已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是 ( )A.KSP(AB2)小于K...
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已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是 ( )
A. KSP(AB2)小于KSP(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白*沉淀转化为淡黄*,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D. 将0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl溶液等体积混合,无沉淀析出
【回答】
【*】C
【解析】A.由于AB2与CD分子组成形式不同,因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小,故A错误;B. Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的相等,故B错误;C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质,向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白*沉淀转化为淡黄*,则说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故C正确;D将0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl溶液等体积混合,Qc=c(Ag+)×c(Cl-)=0.0005mol/L×0.000e5mol/L=2.5×10-7>Ksp(AgCl)=1.6×10-10,故有沉淀析出,故D错误;*选C。
点睛:本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化,本题的难点是D项,判断溶液中是否有沉淀生成,要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的*离子浓度和银离子浓度计算Qc的数值,再与Ksp(AgCl)相比,即可判断是否有沉淀生成,解题时要特别注意两溶液等体积混合后,与原溶液相比,*离子和银离子浓度都应该是原来的一半,否则就会判断错误。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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