已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.8×10-4,Ka(CH3COOH)=1....
问题详情:
已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.8×
10-4,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Ka(HNO2)=5.1×10-4。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序是( )
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
【回答】
解析:选C。由Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,**:HF>HNO2>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->NO>F-,弱*根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱*越强,pH越大。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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