(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二*(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图...

问题详情：

(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二*(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．Ka2(H2X)的数量级为10－6

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D．当混合溶液呈中*时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝

c(H＋)

【回答】

解析：横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在**较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B正确；＝1时，即lg＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4mol·L－1，Ka2＝≈1×10－5.4＝100.6×10－6，A正确；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即<1，lg <0，此时溶液呈**，C正确；当溶液呈中*时，由曲线M可知lg>0，>1，即c(X2－)>c(HX－)，D错误。

*：D

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题