.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐*,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgX=lgc(C...
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.25 ℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐*,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:lg X=lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列叙述正确的是( )
A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系
B. 当溶液呈中*时,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25 ℃时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
由题中信息可知,pH=9.3时,lg X=-1;pH=7.4时,lg X=1;pH相同时,m<n,则m表示的是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系,n表示的是pH与lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的变化关系。
【详解】A. 曲线m表示是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系,A不正确;
B. 根据电荷守恒可知,当溶液呈中*时,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-),B不正确;
C. 由图可知,pH=7.4时,lg X=lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1,则c(HCO3-)/c(H2CO3)=10,Ka1(H2CO3)=c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10-6.4,C正确;
D. 25 ℃时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为。由图可知,pH=9.3时,lgX=lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1,则=10-4.7,10,故平衡常数为1010-4.7=1.0×10-3.7,D不正确。
综上所述,叙述正确的是C,选C。
【点睛】本题的难点在于找出X与碳*的一级电离常数、二级电离常数之间的关系,把握住一级电离常数大于二级电离常数是解题的关键,并且能够利用图像中的相关数据求出对应的电离常数和水解常数,另外还要熟悉pH与c(H+)及c(OH-)之间的关系。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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