常温下,二元弱*H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误...
问题详情:
常温下,二元弱* H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系
B. a点溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交点b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
【回答】
【*】D
【解析】
详解:A.随着pH的增大,H2Y的电离程度逐渐增大,溶液中逐渐增大,逐渐减小,lg逐渐增大,lg逐渐减小,因此曲线M表示pH与的关系,故A正确;
B. a点溶液中存在电荷守恒:c(H+) +c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),因此 c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+),故B正确;
C.pH=3时,lg=1.3,则Ka2(H2Y)===10-4.3,故C正确;
D. 交点b的溶液中存在:lg= lg>1.3,因此>101.3,即c(Y2-)<c(HY-),故D错误;
综合以上分析,本题选D。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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