常温下,在新制*水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列...
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常温下,在新制*水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是( )
A.可用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3
B.G点对应溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.H、 F点对应溶液中都存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大
【回答】
B
【详解】
A.E点新制*水溶液,溶液显**,由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L,溶液中OH-完全是由水电离出来的,所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L,则溶液中c(H+)= =10-3mol/L,则溶液pH=3,但新制*水有漂白*,不能用pH试纸测量其pH,应该用pH计,选项A错误;
B.G点,*水与*氧化*溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO,ClO-水解使溶液呈弱碱*,所以有c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),选项B正确;
C.F点对应溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),此时溶液为碱*,则c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(Cl-)+c(ClO-),选项C错误;
D.加水稀释H点对应的溶液,H点为碱*溶液,加水稀释时促使溶液的碱*减弱,所以pH值降低,选项D错误;
*选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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