已知亚硒*(H2SeO3)为二元弱*，常温下，向某浓度的亚硒*溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中...

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已知亚硒*(H2SeO3)为二元弱*，常温下，向某浓度的亚硒*溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A． 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

B． pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C． 常温下，亚硒*的电离平衡常数K2=10-4.2

D． 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

【回答】

【*】A

【解析】将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，因为Na2SeO3为强碱弱*盐，水解显碱*，NaHSeO3水解达到平衡时，pH=4.2，所以两者的混合物的pH大于4.2，A错误；pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c（HSeO3-），可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)，B正确；根据电离方程式：H2SeO3 HSeO3-+ H+，HSeO3- SeO32-+H+可知，K2=c(H+)c（SeO32-）/c(HSeO3-)，当pH=4.2时，达到平衡状态，这时c（SeO32-）= c(HSeO3-)，因此K2=10-4.2，C正确； 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中，中和了溶液中的*离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D正确；正确选项A。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题