将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐*至过量,并将溶液加热,产生的...
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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐*至过 量,并将溶液加热,产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是( )
A.0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.常温下,a点溶液pH>7
C.标准状况下,通入CO2的体积为4.48L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:A.Na2CO3跟盐*的反应是分步进行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1:1反应,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,则溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,A项正确;B.常温下,a点的溶液为NaHCO3溶液,碳***溶液显碱*,所以pH>7,B项正确;C.由图可知,a点时开始生成气体,发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量,开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,C项错误;D.加入5molHCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据*离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据*离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)=5mol÷2L=2.5mol/L,D项正确;*选D。
考点:考查化学图像的分析,碳及其化合物的*质。
知识点:*的化合物
题型:选择题
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