将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐*至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗...

问题详情：

将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐*至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（    ）

A. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L

B. O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—

C. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

D. NaOH溶液物质的量浓度为2.5 mol•L—1

【回答】

A

【解析】A.由图可知，a点开始产生气体，二氧化碳最大量时，该阶段消耗的盐*的物质的量为2mol，则由方程式HCO3—+H+= CO2 ↑+H2O可知二氧化碳也为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，所以标况下二氧化碳的体积为44.8L，故错误；

B. O到a点发生反应为*离子和*氧根离子反应生成水，*离子和碳*根离子反应生成碳**根离子，离子方程式H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—，故正确；

C.碳**和盐*的反应是分步进行的，碳**和盐*反应生成碳***和*化*，碳***和盐*反应生成*化*和水和二氧化碳，盐*和碳**或碳***反应都是1:1的，由图像可知生成二氧化碳消耗的盐*的物质的量小于反应开始到产生二氧化碳阶段消耗的盐*，故溶液中的溶质为*氧化*和碳**，故正确；

D.加入5mol盐*生成的二氧化碳的体积最大，此时溶液中溶质为*化*，所以*氧化*的物质的量为5mol，则*氧化*的浓度为5mol/2L=2.5mol/L。故正确。

故选A。

【点睛】掌握反应过程是关键，二氧化碳和*氧化*反应后的溶液可能是*氧化*和碳**或碳**或碳**和碳***。碳**和盐*反应先生成碳***，然后碳***和盐*反应生成二氧化碳，两步反应消耗盐*相等，若图像中前者大于后者，说明溶液中的成分为*氧化*和碳**，若前者小于后者，则溶液为碳**和碳***。

知识点：离子反应

题型：选择题