将一定量的CO2气体通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐*至过量,产生的气体与HCl物质的量关系如...
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将一定量的CO2气体通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐*至过量,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示,下列说法不正确的是
A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B. a点溶液中c (HCO3-)>c (CO32-)
C. 标准状况下,通入CO2的体积为44.8L
D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
【回答】
【*】D
【解析】2CO3跟盐*的反应是分步进行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1:1反应,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,故A说法正确;B.根据A分析可知,0到a点发生反应为:*离子与*氧根离子反应生成水,*离子与碳*根反应生成碳**根,发生的离子反应为:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,则在a点时溶质主要是NaCl和NaHCO3,溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),故B说法正确;C.由图可知,a点时开始生成气体,故发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量,故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,故C说法正确;D.加入5molNaCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据*离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据*离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mol,所以c(NaOH)==2.5mol/L,故D说法错误;
*选D。
知识点:*的化合物
题型:选择题
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