向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐*，产...

问题详情：

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐*，产生CO2的体积与所加盐*体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（   ）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1

【回答】

【*】D

【解析】因0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐*生成二氧化碳气体，共消耗盐*100mL

﹣25mL=75mL，两个过程消耗的*的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中

的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HCl～NaCl～NaOH，则

NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐*产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL，B错误；

知识点：*的化合物

题型：选择题