向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4,溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液...
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向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4,溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图,实验现象如下表。下列说法不正确的是( )
实验 | 实验现象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪*沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褪*沉淀 |
A. a~b段主要反应的离子方程式为:
B. d~e段主要反应的离子方程式为:
C. c、f点pH接近的主要原因是:
D. 向c点溶液中加入过量的浓盐*,沉淀溶解并有刺激*气味的气体放出
【回答】
B
【解析】
【详解】A.a~b段生成红褐*沉淀,即生成了*氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,故A正确;
B.d~e段溶液变黄,说明生成铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O,故B错误;
C.c、f点NaClO过量,NaClO水解溶液显碱*,水解的离子方程式为:ClO-+H2O⇌HClO+OH-,故C正确;
D.盐*与*氧化铁反应生成*化铁,盐*与次***反应生成*气,所以加过量的盐*,沉淀溶解并有刺激*气味的气体放出,故D正确;
故*为B。
【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验*作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和*作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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