向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的...
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向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现:
i. a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白*沉淀,滴入KSCN溶液显红*;
ii. c点和d点溶液中产生红褐*沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红*。下列分析合理的是
A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红*加深
【回答】
【*】C
【解析】A.由以上分析得,向a点溶液中滴加BaCl2溶液,有硫*钡白*沉淀产生,故A错误;B.若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+,发生此反应,**加强,pH减小,故B错误;C.c点和d点溶液中产生红褐*沉淀,无气体逸出,故发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3+3H2SO3,故C正确;D.d点发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3↓+3H2SO3,这是一个可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故滴加KSCN溶液,溶液变红;滴加NaOH溶液,平衡向正反应方向移动,铁离子浓度减少,红*变浅,故D错误;故选C。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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