向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生...

问题详情：

向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：

（1）加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是    ，溶液中的溶质是    ．

（2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓，Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2O溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为    ；

（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：    ．

【回答】

考点：  离子方程式的有关计算．

分析：  图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全；

图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等；

图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解；

图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，据此对各选项进行解答．

解答：  解：第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全；第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等；第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解；第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，

（1）根据分析可知，加入110mLB溶液时，剩余的沉淀为Fe（OH）3、BaSO4的混合物，根据质量守恒可知溶质为NaCl、NaAlO2、Na2SO4，

故*为：Fe（OH）3、BaSO4；NaCl、NaAlO2、Na2SO4；

（2）加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.1molAl（OH）3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）==10mol/L；加入的90mLB溶液中含有*氧根离子的物质的量为：10mol/L×0.09mol=0.9mol，生成*氧化铝、*氧化铁沉淀的物质的量为：0.9mol×=0.3mol，生成硫*钡沉淀的物质的量为：1.2mol﹣0.3mol=0.9mol，故c（Na2SO4）==10mol/L，所以B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比为1：1，

故*为：1：1；

（3）90﹣110mLB溶液时*氧化铝完全溶解，消耗了20mL*氧化*溶液，参加反应的*氧根离子的物质的量为：10mol/L×0.2L=0.2mol，根据反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知，原溶液中铝离子的总物质的量为0.2mol，则*化铝的物质的量为0.2mol，其浓度为：=2mol/L，

故*为：2mol/L．

点评：  本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据图象正确判断各阶段的离子反应为解答关键，然后结合各阶段的各种物质的量进行计算，试题侧重考查学生的分析、推理能力．

知识点：镁和铝

题型：填空题