常温下将盐*溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化...
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常温下将盐*溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
【回答】
【*】A
【解析】A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)=,则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=,即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=,所以pK=9.0,A错误;B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+),B正确。C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈**,所以c(H+)>c(OH-),C正确;D、由图象可知当-lg(OH-)=6时,N2H4和N2H5+的物质的量分数相等,可推知其浓度相等,由N2H4的电离方程式N2H4+H2ON2H5++OH-,得Kb1(N2H4)=,D正确;*选A。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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