下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中*,则...
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中*,则混合后的溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)
B.常温下将醋**、盐*两溶液混合后,溶液呈中*,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>①
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐*溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
【回答】
【解析】A项电荷守恒等式为:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中*,c(H+)=c(OH-),导出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A项不正确。
B项中的电荷守恒式为:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中*,c(H+)=c(OH-),导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH),综上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B项不对
C项中,NH4+水解呈**,CO32-水解呈碱*,它促进NH4+的水解;Fe2+水解呈**,它抑制NH4+的水解,所以三种溶液中c(NH4+):③>②>①,C项正确。
D项中,盐类的水解促进水的电离,强*和弱*都会抑制水的电离,当c(H+)相同时,对水的电离产生的抑制作用相同,正确的顺序应为①>②=③,D项不对。
【*】C
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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