.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.NaH2PO4溶液pH<7,则在溶液中:c(Na+)>c...
问题详情:
.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaH2PO4溶液pH<7,则在溶液中:
c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合:
c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH<7):
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合:
2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
【回答】
解析:选B A项,NaH2PO4溶液的pH<7,溶液显**,说明H2PO的电离程度大于其水解程度,则c(HPO)>c(H3PO4),浓度大小为:c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4),错误;B项,0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合,电荷守恒关系为:c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),正确;C项,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH<7),说明醋*的电离程度大于醋*根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),由物料守恒关系c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)知,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+),错误;D项,0.2 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液等体积混合,物料守恒关系:3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),错误。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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