下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+...
问题详情:
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液pH=4:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
【回答】
B
【解析】
【详解】A. 电解质溶液呈电中*,则根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),A项正确; B. pH相等的这三种溶液,强碱溶液浓度最小,弱*越弱,弱*根离子水解程度越大,盐的浓度越小,**:CH3COOH>H2CO3,则水解程度:CO32->CH3COO-,所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)<c(Na2CO3)< c(CH3COONa),B项错误; C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液pH=4,溶液呈**,则醋*的电离大于醋*根的水解,离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确; D. 0.1mol/L 的NaHA pH=4<7,溶液呈**,则HA-的电离程度大于水解程度,HA-、H2O都电离生成*离子,所以离子浓度大小顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D项正确; *选B。
【点睛】pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液,比较二者的浓度大小是学生们的易错点,根据“越弱越水解”规律,可知弱*的**越弱,弱*根离子水解程度越大,则盐的浓度越小,本题中,**:CH3COOH>H2CO3,则水解程度:CO32->CH3COO-,所以溶液浓度大小顺序是c(Na2CO3)< c(CH3COONa),学生们要加强理解。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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