图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分*品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。   （1）*同...

问题详情：

图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分*品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。   

（1）*同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫*的洗气瓶）

制备NO2并验*其*质。

①装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。

②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______（填化学式），E中的试剂为____________。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。

①实验室可用铜和浓硫*加热或硫*和亚硫**反应制取二氧化硫。 若用硫*和亚硫**反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫**（质量分数）被氧化为硫**，则至少需称取该亚硫**的质量为______g（保留一位小数）。

②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：

a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；b.____________________________________。

应如何改进：______________________________（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）*同学拟验*NO能被氨气还原并测算其转化率（装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①写出氨气被NO氧化的化学方程式：___________________________。

②装置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是__________________________。

【回答】

  2NH 4 Cl+Ca(OH)2CaCl 2 +2NH 3 +2H2O  Na2O2  碱石灰  25.2  C中会发生倒吸现象  将C改为f装置  4NH3+6NO 5N2+6H2O  吸收NO  60%

【解析】(1)①装置I用于实验室制备NH3，化学反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故*为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2，制备NO2并验*其*质，如果将可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为过氧化*，过氧化*与水反应放出氧气，同时反应放热，促使氨水分解放出氨气，氨的催化氧化需要干燥的气体反应，防止炸裂硬质玻璃管，因此E中的试剂为碱石灰，故*为：Na2O2；碱石灰；

(2)①3.36L(标准状况)二氧化硫的物质的量为=0.15mol，设该亚硫**的质量为x，则=0.15mol，解得x=25.2g，故*为：25.2；

②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，*氧化*溶液中的水蒸气会通过导管进入B中与SO3反应，三氧化硫与*氧化*反应容易产生倒吸现象，为了避免倒吸，可以将C改为f装置，故*为：C中会发生倒吸现象；将C改为f装置；

(3)①氨气被NO氧化生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，故*为：4NH3+6NO 5N2+6H2O；

②装置I、装置II分别制NO和NH3，在V中二者发生氧化还原反应生成氮气，可能混有NO或氨气，装置Ⅵ可吸收水或氨气，因一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿*的二价铁变成棕*的一氧化氮配合物，反应为FeSO4+NO=Fe(NO)SO4，装置Ⅶ的作用吸收未反应的NO，故*为：吸收NO；

③在一定条件下反应中气体的体积之比等于物质的量之比，

 6NO+4NH3═5N2+6H2O

    6              5

    V            11.2L

＝，解得V=13.44L，则NO的转化率为×100%=60%，故*为： 60%。

知识点：三氧化硫

题型：实验,探究题