同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）（1）写出图D装置中*仪器的名称　　．（2）用A装...

问题详情：

同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

（1）写出图D装置中*仪器的名称　　．

（2）用A装置加热**钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为　　，其中二氧化锰起　　作用．

（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列*品中的　　（填*品序号）．

A、稀盐*　　　　 B．熟石灰　　 C．块状石灰石　 D．稀硫*

（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫*反应制取硫化*（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是　　（填装置编号，下同）．实验室制取*气应选择的收集装置是　　．

（5）制取气体前应先检查装置的气密*，若按F图所示*作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是　　（填序号）．

a．将烧杯换成水槽　　　　　　　 b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出　　　　

c．将水换成*水　　　　　　 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端*入水中．

（5）为了测定某矿山石灰石中碳*钙的质量分数，取石灰石样品和足量稀盐*在烧杯中反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐*反应，也不溶于水）．有关实验数据如表

求该石灰石中碳*钙的质量分数．

【回答】

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密*；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；根据氧气的密度和溶解*选择收集方法；根据二氧化锰的特点回答其作用；根据反应的原理写出反应的方程式；

（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐*反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳*钙，能和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳；

（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的*质可以选择发生装置和收集装置．

（5）根据检查装置气密*的方法解答．

（6）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳*钙的质量，进而计算出石灰石中碳*钙的质量分数．

【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：*是集气瓶；

（2）实验室用加热**钾和二氧化锰的混合物制取装置的特征属于固固加热型的A装置，其中二氧化锰作为催化剂，起到催化作用；反应的方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）实验室制取二氧化碳气体，使用的*品是大理石或石灰石和稀盐*．

（4）制取硫化*时不需要加热，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是，应该用C装置作为发生装置；用锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在实验室中用锌和稀硫*反应制取*气，属于固液常温型，所以应该选择B或C装置来制取*气；*气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择E装置来收集*气．

（5）制取气体前应先检查装置的气密*，若按F图所示*作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是

将烧杯换成水槽；导管深入水中位置过深，气体无法逸出；将水换成*水  无关；

检验时应先将导管放入水中，再用手捂住试管壁，故d有关．

（6）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g；

（2）设该石灰石样品中碳*钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                   44

 x                                     4.4g

x=10g

此石灰石中碳*钙的质量分数为：×100%≈83.3%

*：

（1）集气瓶；

（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；催化；

（3）AC；

（4）C；E；

（5）abc

（6）83.3%．

知识点：二氧化碳制取的研究

题型：实验题