现有硫*和硫*铜的混合溶液124.9g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的*氧化*溶液直至生成Cu(OH)2...
问题详情:
现有硫*和硫*铜的混合溶液124.9 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的*氧化*溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀的质量与所加入的*氧化*溶液的质量关系如右图所示。求:
(1)恰好生成最大沉淀量时所加入的*氧化*溶液的总质量为____g;
(2)恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数。
【回答】
80
解:设与硫*铜溶液反应的*氧化*溶液的质量为x,生成的硫**的质量为y。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
x×10% 4.9 g y
= x=40 g
= y=7.1 g
(1)依图可知,与H2SO4反应消耗*氧化*溶液为40 g,故生成最大沉淀量时,加入的*氧化*溶液总质量为:40 g+40 g=80 g。
(2)设NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为z。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
80 142
40×10% z
= z=7.1 g
溶液中Na2SO4的质量分数=×100%=7.1%
知识点:未分类
题型:计算题
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