硫*铜和硫*的混合溶液中硫元素的质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到*氧化*溶液中，恰好完全反应，...

问题详情：

硫*铜和硫*的混合溶液中硫元素的质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到*氧化*溶液中，恰好完全反应，测得消耗*氧化*溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（　　）

A．生成*氧化铜沉淀的质量为9.8g 

B．*氧化*溶液中*元素质量为4.6g   

C．所得溶液中溶质的质量为14.2g  

D．*氧化*溶液中溶质的质量分数为8%

【回答】

【分析】根据硫元素的质量和对应的关系式求算*元素以及硫**和*氧化*的溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：设*元素的质量为x，生成的硫**的质量为y，所用*氧化*的溶液中溶质的质量分数为z。

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

可得关系式为：

S∽∽∽∽Na2SO4∽∽∽∽∽2NaOH∽∽∽∽2Na

32           142                        80                  46

3.2%×100g   y                        100gz            x

＝＝＝

x＝4.6g

y＝14.2g

z＝8%

所以BCD正确，而无法求算*氧化铜的质量，所以无从确定为9.8%

故选：A。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：未分类

题型：选择题