某小组进行实验:向硫**化的过氧化*溶液中加入*化钾、淀粉和硫代硫**的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料...
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某小组进行实验:向硫**化的过氧化*溶液中加入*化钾、淀粉和硫代硫**的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:
反应i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1= -247.5 kJ/mol
反应ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2= -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。
(2)下列实验方案可*实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a.向*化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液几秒后变为蓝*。
b._________,溶液立即褪*。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01 mol/L)
实验序号 | a | b | |
试 剂 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
将上述溶液迅速混合 观察现象 | 溶液变蓝所需时间 为t1秒 | 溶液变蓝所需时间 为t2秒 |
① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b,t1_____t2(填“>”或“<”)。
③ 结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)________mol/(L·s)。
【回答】
H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) △H=-1269.1kJ/mol 淀粉*化钾 向a中所得蓝*溶液中加入硫代硫**溶液 5 8 3 2 < 反应ⅰ慢,反应ⅱ快,反应ⅰ生成的I2立即与S2O32-反应,直至S2O32-被消耗尽,再生成的I2才能使淀粉变蓝,因此溶液混合一段时间后才变蓝 mol/(L•s)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题
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