常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后...

问题详情：

常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法中正确的是(　　)

A．HA是强*，HB是弱*

B．升高温度，溶液②中增大

C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol/L

【回答】

D

【解析】

0.10mol/L的HA与0.10mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA，溶液的pH=8.7，显碱*，说明NaA为强碱弱*盐，即HA为弱*；0.12mol/L的HB与0.10mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后剩余的*的浓度为c(HB)==0.01mol/L，溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以HB完全电离，即HB为强*。A．由分析可知，HA是弱*，HB是强*，故A错误；B．NaB强*强*碱盐，升高温度，B-、Na+的浓度不变，所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不变，故B错误；C．溶液①中，恰好完全反应生成NaA，溶液的pH=8.7，显碱*，c(OH-)＞c(H+)，水解程度较小，所以c(A-)＞c(OH-)，则离子浓度的关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．溶液②中c(H+)=0.01mol/l，c(B-)=0.12 mol•L-1×=0.06mol/L，c(Na+)=0.1mol/L×=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol•L-1，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了*碱混合溶液定*判断和定量判断、弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、根据弱电解质的电离特点结合电荷守恒和物料守恒来分析解答。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题