常温下，0.2mol·L－1的一元*HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示...

问题详情：

常温下，0.2 mol·L－1的一元*HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． HA为强*

B． 该混合溶液pH＝7.0

C． 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D． 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

【回答】

【*】C

【解析】0.2 mol·L－1的一元*HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1 mol·L－1NaA溶液，由图知A－浓度小于0.1  mol·L－1，可知A－发生了水解，故HA为弱*，A项错误；NaA为强碱弱*盐，水解显碱*，pH＞7.0，B项错误；A－发生水解生成HA，溶液中除Na＋、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，故X为OH－、Y为HA、Z为H＋，D项错误；根据物料守恒可知c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋), C项正确。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题