常温下，0.2mol·L－1的一元*HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所...

问题详情：

常温下，0.2 mol·L－1的一元*HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强*

B. 该混合液pH＝7

C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

【回答】

【*】D

【解析】试题分析：一元*HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱*，NaA溶液呈碱*，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），选D。

考点：考查*碱混合溶液的定*判断，溶液PH值、盐类水解等知识。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题