常温下,向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的NaOH溶液,所得溶液的pH与NaO...
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常温下,向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液,所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是
A.H3PO4溶液第一步滴定可用*酞作指示剂
B.A点溶液中c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
C.图像中A、B、C三处溶液中 相等
D.B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(H3PO4)
【回答】
C
【分析】
A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4,溶液呈**,选变*范围为**的指示剂;
B、NaH2PO4在水溶液中,电离大于水解;
C、温度相同,同一反应的平衡常数相同;
D、B点是Na2HPO4溶液,用物料守恒去解。
【详解】
A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4,溶液呈**,选变*范围为**的指示剂,可选用*基橙作指示剂,故A错误;
B、A点为NaH2PO4溶液,NaH2PO4在水溶液中,电离大于水解,A点溶液中c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4),故B错误;
C、温度相同,同一反应的平衡常数相同,HPO42-水解常数:A、B、C三处溶液中 相等,故C正确;
D、B点是Na2HPO4溶液,物料守恒为:,故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查了离子浓度大小比较、盐水解电离等知识,解题关键:明确反应后溶质组成,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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