常温下，向10mL0.1mol/L的某*（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力...

问题详情：

常温下，向10mL0.1mol/L的某*（HA） 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．HA为弱*

B．b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C．c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D．a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大

【回答】

【*】C

【解析】a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也*HA在溶液中部分电离，为弱*，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱*弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R—的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3•H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH-)+c(A-) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)=2 c(A-)+2c(HA)，两式相加得：c(OH-) + c(NH3•H2O)= c(A-)+2c(HA) +c(H+)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱*弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题