向100mL0.1mol·L–1硫*铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH...
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向100mL0.1mol·L–1硫*铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B.Oa段发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.ab段发生反应的离子方程式是: NH4++SO42—+Ba2++OH–== NH3·H2O+BaSO4↓
D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析:100mL0.1mol·L–1硫*铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中溶质的物质的量是0.01mol.A、向100mL0.1mol·L–1硫*铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液,开始铝离子和硫*根离子都生成沉淀,但铝离子完全沉淀时,硫*根离子未完全沉淀,所以a点表示的是铝离子沉淀完全,此时发生的离子反应是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,所以沉淀的物质的量是0.01mol*氧化铝沉淀和0.015mol硫*钡沉淀,共0.025mol,错误;B、根据A的分析,Oa段发生的离子反应是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,错误;C、铝离子沉淀完全后,再加入*氧化钡溶液,则剩余硫*根离子与钡离子反应生成硫*钡沉淀,发生反应的离子方程式是NH4++OH–==NH3·H2O、SO42—+Ba2+=BaSO4↓,不可合并,错误;D、c点时,0.01mol NH4Al(SO4)2与*氧化钡溶液完全反应生成偏铝*钡、硫*钡、一水合氨,钡离子的物质的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol,则需要0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液的体积是0.25L=250mL,正确,*选D。
考点:考查对图像的分析,铝化合物的计算
知识点:离子反应
题型:选择题
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