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25℃时,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图,下列说法错误的是
A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B. b点所处溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)
C. 水的电离程度:a>b>c
D. HAsO4-的水解程度大于电离程度
【回答】
【*】C
【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数K=c(H2AsO4-)×c(H+)/c(H3AsO4),根据图像可知,当pH=2.2时,c(H2AsO4-)=c(H3AsO4),K=10-2.2,A正确;b点所处溶液呈中*,溶液中溶质为NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液,根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(H2AsO4-)+ 3c(AsO43-)+2c(HAsO24-)+ c(OH-),从图像可知b点时:c(H+)= c(oH-), c(H2AsO4-)= c(HAsO24-),所以b点所处溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-),B正确;*抑制水电离,能水解的盐溶液促进水电离,因此a点时,pH=2.2时电离显**,b点时,pH=7,显中*,c点时,pH=11.5,水解显碱*,所以水的电离程度:a<b<c,C错误;根据图像可知,当HAsO4-的浓度分布分数为1时,溶液为NaHAsO4溶液,pH>7,显碱*,HAsO4-的水解程度大于电离程度,D正确;正确选项C。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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