25℃时,用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴...
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25℃时,用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 应选用*酞作指示剂
B. M点溶液中存在:c(Na+)>c(A-)
C. Ka(HA)≈2×10-8
D. N点溶液中存在:c(OH-)-c(H+)=c(HA)
【回答】
C
【解析】
A.N点HA和NaOH的物质的量相等,恰好完全反应,溶质为NaA,溶液呈碱*,应选用*酞作指示剂,A项正确;
B.M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液,溶液呈碱*,由电荷守恒可知:c(Na+)>c(A-),B项正确;
C.N点为NaA溶液,物质的量浓度为0.005mol/L,PH=9,c(H+)=1×10-9mol/L,c(OH-)=1×10-5mol/L,NaA中的A-发生水解:A-+H2OHA+OH-,c(OH-)≈c(HA),则,则,C项错误;
D. N点为NaA溶液,存在质子守恒:c(H+)+ c(HA)=c(OH-),故D正确。
故选C。
【点睛】强*和弱碱相互滴定或弱*和强碱互相滴定时,要注意滴定曲线上的几个特殊点:中和点,即*碱恰好中和的点,溶质即为*碱中和反应生成的盐;中*点,即溶液恰好呈中*的点,此时的溶质除了盐外还有剩余的弱*或弱碱,经常利用电荷守恒考查离子浓度关系;1:1点,即溶质是盐和剩余的*或碱,两者物质的量相等,经常考查物料守恒和质子守恒。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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