某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐*溶液,其*作可分为如下几步:(A)移取20.00mL...
问题详情:
某学生用0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐*溶液,其*作可分为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐*溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴*酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确*作的顺序是(用序号字母填写)B→____→____→____→____→F。
(2)上述(B)*作的目的是___________________________________;
(3)判断滴定到达终点的现象是________________________________________;
(4)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所测盐*溶液的浓度为______mol/L。
(5)若滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他*作均正确,则对滴定结果产生的影响是________。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐*,则对滴定结果产生的影响是________。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
【回答】
(1)B(DCEA)F (2 分)
(2)防止标准液被稀释(1 分)
(3)当溶液颜*由无*变浅红*,且半分钟不恢复(2 分)
(4)0.00ml (1 分) 26.10ml (1 分) 0.1305mol/L (2 分)
(5)偏低(2 分)偏低(2 分)
知识点:*碱中和滴定
题型:实验,探究题
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