某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐*，其*作分解为如下几步：A．移取20.00mL待...

问题详情：

某学生用0.1000 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐*，其*作分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐*溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴*酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

(1)正确*作步骤的顺序是(用序号字母填写) ______________________________________________。

(2)上述B步骤*作的目的是_______________________________________。

(3)上述A步骤*作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则使滴定结果______(填“偏大”或“偏小”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐*则使滴定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。

【回答】

．(1)B D C E A F

(2)保*滴定管中装入的标准液浓度不会降低

(3)偏大

(4)待测液由无*变为粉红(红)*，且半分钟内不褪*

(5)偏小

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题