实验室中有一未知浓度的稀盐*,某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐*的浓度的实验。取20....
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实验室中有一未知浓度的稀盐*,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐*的浓度的实验。取20.00 mL待测盐*放入锥形瓶中,并滴加2~3滴*酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定*作2~3次,记录数据如下。完成下列填空:
实验编号 | 待测盐*的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定达到终点的标志是是______________________。
(2)根据上述数据,可计算出该盐*的浓度约为___________(保留小数点后3位)。
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________*作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中,下列*作(其他*作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
A.用*式滴定管取20.00 mL待测盐*,使用前,水洗后未用待测盐*润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II、硼*(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼*溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,写出硼*在水溶液中的电离方程式_____________________。
Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数KW =_________
(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)______________。
A.是amL
B.是(50-a)mL
C.一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
【回答】
最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无*恰好变成浅红*且半分钟内不褪*0.115mol/L*CE不能H3BO3+H2OB(OH)4-+H+1×10-133.2D
【解析】
I、(1)*酞遇盐*不变*,所以滴有*酞的盐*为无*,当达到滴定终点时,滴入最后一滴*氧化*则溶液呈碱*,则溶液由无*变为浅红*,且半分钟内不变*;综上所述,本题*是:最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无*恰好变成浅红*且半分钟内不褪*。
(2)根据表中数据,24.18误差太大,不能用,所以消耗*氧化*溶液的平均体积是(23.06+22.96)/2=23.01 mL,则盐*的物质的量浓度是23.01×0.1mol/L/20.00=0.115mol/L;综上所述,本题*是:0.115mol/L。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应将尖嘴向上弯起,用手轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液,所以选择*;综上所述,本题选*。 (4)A、*式滴定管使用前,水洗后未用待测盐*溶液润洗,则盐*的物质的量浓度减小,消耗*氧化*溶液的体积偏少,结果偏低,错误;
B、锥形瓶水洗后未干燥,对结果无影响,错误;
C、称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解,相当于*氧化*溶质的量减小,所配溶液的浓度偏低,滴定后,所用*氧化*溶液的体积偏大,结果偏高,正确;
D、滴定终点读数时俯视读数,会导致读数偏小,结果偏低,错误;
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,导致初读数偏小,滴定后消失,则所用*氧化*溶液的体积偏大,结果偏高,正确;
综上所述,本题选CE。
II、H3BO3的电离常数为5.8×10-10, H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7,因5.8×10-10<4.4×10-7,所以不能观察到气泡逸出;已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,说明硼*电离出的离子为四羟基和硼*根和*离子,水中电离方程式为: H3BO3+H2OB(OH)4-+H+ ;因此,本题正确*是:不能;H3BO3+H2OB(OH)4-+H+ 。
Ⅲ、*氧化*为强电解质,完全电离,所以0.01 mol/L的NaOH溶液中:c(OH-)=10-2mol/L; 0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,可知c(H+)=10-11mol/L,所以该温度下水的离子积常数KW =c(OH-)×c(H+)=10-2×10-11=10-13;因此,本题正确*是: 1×10-13。
(1)量筒从下到上刻度值逐渐增大,A与B,B与C刻度间相差1mL,则每刻度为0.2 mL,则如果刻度A为4,则B为3,量简中液体的体积是3.2 mL ;因此,本题正确*是: 3.2。
(2)滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,因为滴定管活塞下方或橡皮管无刻度,50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积大于(50-a)mL;因此,本题正确*是:D。
知识点:*碱中和滴定
题型:实验,探究题
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