某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫*溶液进行中和热的测定。(一)配制0....

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某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫*溶液进行中和热的测定。

(一)配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是________(填字母)。

(二)测定稀硫*和稀*氧化*中和热的实验装置如图所示。

(3)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol)：______________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫*溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则测得中和热ΔH＝________kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中

C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【回答】

解析：(3)写热化学方程式时除注意方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，ΔH的符号和单位。

(4)①实验2的误差太大要舍去。

②ΔH＝－

＝－

＝－53 504 J/mol≈－53.5 kJ/mol。

③A、B项易使部分热量损失，导致结果偏低，C项会使温差变小，导致结果偏低。

*：(1)5.0　(2)abe

(3)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(4)①4.0　②－53.5　③ABC

知识点：燃烧热和中和热

题型：实验,探究题