50mL0.50mol·L-1盐*与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。...
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50 mL 0.50 mol·L-1盐*与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐*浓度的作用是______,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐*与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由: ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【回答】
【*】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 保*盐*完全被中和 (5). 体系内、外温差大,会造成热量损失 (6). 相等 (7). 因为中和热是指*跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量,与*碱的用量无关 (8). 偏大
【解析】
【详解】(1)为了加快*碱中和反应,减少热量损失,用环形玻璃搅拌棒搅拌;
(2) 为了减少热量损失,在两烧杯间填满碎纸条或泡沫;
(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流,使热量损失,若不用则中和热偏小;
(4)加热稍过量的碱,为了使*完全反应,使中和热更准确;当室温低于10 ℃时进行实验,内外界温差过大,热量损失过多,造成实验数据不准确;
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐*与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,计算中和热数据相等,因为中和热为强的稀*、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量,与*碱用量无关;
(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,氨水为弱电解质,电离时吸热,导致释放的热量减少,计算中和热的数值减少,焓变偏大;
【点睛】测定中和热时,使用的*或碱稍过量,使碱或*完全反应;进行误差分析时,计算数值偏小,由于焓变为负值,则焓变偏大。
知识点:燃烧热和中和热
题型:实验,探究题
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