镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1盐*中恰好完全反应。若加入2mol·L-1的*氧化*溶液...
问题详情:
镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L-1盐*中恰好完全反应。若加入2mol·L-1的*氧化*溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入*氧化*溶液的体积为
A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
【回答】
C
【解析】要使产生的沉淀的质量最大,则沉淀为*氧化镁与*氧化铝,反应后为NaCl溶液,根据*离子与*离子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol,所以需*氧化*溶液的体积为:2mol÷2mol/L=1L=1000mL,*选C。
【点睛】本题考查混合物反应计算,明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量,提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛,例如本题中的离子守恒,氧化还原反应中的电子得失守恒,化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等,平时注意解题方法规律的总结和积累。
知识点:镁和铝
题型:选择题
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