把一块镁铝合金投入到过量的1mol·L-1盐*中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol·L-1NaOH溶液...
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把一块镁铝合金投入到过量的1 mol·L-1盐*中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示,下列说法中错误的是( )
A.盐*的体积为90 mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.n(Mg2+)<0.025 mol
D.当a值为30时,b值为0.02
【回答】
A
【解析】
第一阶段,盐*和*氧化*反应:H++OH-=H2O;第二阶段,*化镁、*化铝和*氧化*反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,第三阶段,*氧化铝溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第四阶段无反应,沉淀全为Mg(OH)2,据此解答。
【详解】
A、第一阶段,盐*和*氧化*反应:H++OH-=H2O;第二阶段,*化镁、*化铝和*氧化*反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,在V(NaOH)=80mL时沉淀达到最大值,溶液中溶质全为NaCl,根据原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.08mol,所以盐*的体积为80mL,A错误;
B、第三阶段,*氧化铝溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH溶液体积10mL,所以第二阶段和Al3+反应的NaOH为30mL,假设无Mg2+,a=50,而实际存在Mg2+,所以0<a<50,B正确;
C、第三阶段,*氧化铝溶解:Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH溶液体积为10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,第四阶段无反应,沉淀全为Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值,第二阶段和Al3+反应的NaOH为30mL,所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL,所以镁离子物质的量的最大值是0.025mol,由于a>0,所以n(Mg2+)<0.025mol,C正确;
D、a=30时,和Mg2+反应的NaOH为20mL,此时n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(Al3+)=0.02mol,D正确。
*选A。
知识点:镁和铝
题型:选择题
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