把一块镁铝合金投入到1mol/L盐*中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物...
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把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐*中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示,下列说法中错误的是( )
A.盐*的体积为80mL B.a的取值范围为0≤ a <50
C.n(Mg2+)<0.025mol D.当a值为30时,b值为0.01
【回答】
D
【解析】
根据图可知,首先发生的反应是中和过量的*:H++OH-=H2O,然后是沉淀两种金属离子:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,最后是Al(OH)3的溶解:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,从横坐标80mL到90mL这段可以求出n[Al(OH)3]=0.01mol。
【详解】
A.第一阶段,盐*和*氧化*反应:H++OH-=H2O;第二阶段,*化镁、*化铝和*氧化*反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,在加入V(NaOH)=80mL时,溶液中溶质全为NaCl,可以看出*氧化*与盐*物质的量相等,求出盐*的体积为80mL,故A正确; B.第三阶段,*氧化铝溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,所以第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL,假设无Mg2+,a=50,而实际存在Mg2+,所以0≤a<50,故B正确; C.第三阶段,*氧化铝溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,第四阶段无反应,沉淀全为Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值,第一阶段,和Al3+反应的NaOH为30mL,所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL,n(Mg2+)最大值=0.025mol,而如图所示a>0,所以n(Mg2+)<0.025mol,故C正确; D.a=30时,和Mg2+反应的NaOH为20mL,此时n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(Al3+)=0.02mol,故D错误; *:D。
【点睛】
本题以图象题考查镁铝及其化合物的*质、混合物计算等,难度较大,清楚各阶段发生的反应是解题的关键。
知识点:物质含量的测定
题型:选择题
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