某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.5...

问题详情：

某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L-1硫*溶液

（1）若配制250mL硫*溶液，则须用量筒量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫*              mL。

Ⅱ.测定稀硫*和稀*氧化*反应的中和热的实验装置如图所示： （2）仪器A的名称为                  。 （3）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ·mol-1）：

                                                                   。 （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫*溶液进行实验，实验数据如下表。

①温度差平均值为              ℃。 ②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则测得的中和热△H=          （取小数点后一位）。

③上述结果与57.3kJmol·L-1有偏差，产生此偏差的原因可能是       （填字母）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.一次*把NaOH溶液倒入盛有硫*溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【回答】

（1）6.8（2分） （2）环形玻璃搅拌棒（2分）

（3） 1／2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1／2 Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ•mol-1（3分） （4）①4.0 （2分）    ②-53.5kJ•mol-1 （3分）    ③ad （2分）

知识点：燃烧热和中和热

题型：实验,探究题