某实验小组用0.50mol·L-1*氧化*溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。（1）倒入Na...

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某实验小组用0.50mol·L-1 *氧化*溶液和0.50mol·L-1硫*溶液进行中和热的测定。

（1）倒入NaOH溶液的正确*作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．一次迅速倒入      C．分三次少量倒入

(2)使硫*与NaOH溶液混合均匀的正确*作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫*溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L-1 *氧化*溶液和0.50 mol·L-1硫*溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。

（4）计算中和热△H=______________(取小数点后一位）。

（5）不能用Ba(OH)2和硫*代替盐*和*氧化*溶液，理由是__________________________。

（6）研究浓度对反应速率的影响，用**kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：____。

【回答】

【*】B D4.0-53.5kJ·mol－1Ba(OH)2和硫*反应除生成水外，还有硫*钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

度差为4℃，所以反应放热=4.18×80×4=1337.6J，而n(OH-)=0.5×50/1000=0.025mol，n(H+)=0.5×2×30/1000=0.03mol，OH-少量，所以1molH+与1molOH-反应放热=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ；所以ΔH=-53.5KJ/mol；正确*：-53.5kJ·mol－1。

（5）Ba(OH)2和硫*反应除生成水外，还有硫*钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2和硫*代替盐*和*氧化*溶液；正确*：Ba(OH)2和硫*反应除生成水外，还有硫*钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。   

（6）**KMnO4具有强氧化*，H2C2O4具有还原*，H2C2O4被氧化为二氧化碳气体，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒及电荷守恒，该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；正确*：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

知识点：燃烧热和中和热

题型：实验,探究题