.实验室需要配制NaOH溶液和硫*溶液。Ⅰ、配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液（1）如图所示的仪器...

问题详情：

.实验室需要配制NaOH溶液和硫*溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。

②下列*作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫*溶液

用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫*来配制该溶液，该浓硫*物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫*的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。

【回答】

  (1). 100mL容量瓶    (2). AC    (3). 烧杯、玻璃棒    (4). 4.0    (5). 偏低    (6). 偏低    (7). 偏低    (8). 无影响    (9). 18.4    (10). 2.7

【解析】

【分析】

Ⅰ、（1）由图可知E为容量瓶；配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；

（2）①利用m=cVM进行计算；

②用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了，称得的试剂质量偏小；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小；定容时，仰视读数，溶液的体积偏大；容量瓶中是否有水对实验无影响；

Ⅱ、利用c=计算硫*的浓度；利用稀释定律计算体积。

【详解】Ⅰ、（1）由图可知E为容量瓶；配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还需要增加的是烧杯和玻璃棒；

（2）①配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，m=cVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；

②用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称得的试剂质量偏小，浓度偏低；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度偏低；定容时，仰视读数，溶液的体积偏大，浓度偏低；容量瓶中是否有水对实验无影响；

Ⅱ、c(H2SO4)===18.4mol/L；c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)，18.4mol/L×V(浓溶液)= 0.5 mol/L×0.1L，则V(浓溶液)=0.0027L=2.7mL。

知识点：物质的量浓度

题型：实验,探究题