Ⅰ.实验室需要0.1mol·L−1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器...
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Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
(2)配制时,其正确的*作顺序是__________(用字母表示,每个*作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。
Ⅱ.配制1 mol/L的稀硫*溶液500 mL。回答下列问题。
(5)需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫*的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 mL、50 mL、100mL量筒,应选用________mL规格的量筒最好。
(6)下面*作造成所配稀硫*溶液浓度偏高的是______(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫*后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
【回答】
【*】 (1). bd (2). 500mL容量瓶、胶头滴管 (3). BCAFED (4). A (5). 2.0g (6). 27.2mL (7). 500mL (8). ACD
【解析】试题分析:本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
I(1)由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析,不需要使用的仪器为b(分液漏斗)和d(普通漏斗)。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有:500mL容量瓶和胶头滴管。
(2)配制时的*作顺序为BCAFED。
(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水;*选A。
(4)所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。
II(5)根据稀释前后硫*物质的量不变列式:1.84g/cm3V(浓H2SO4)98%98g/mol=1mol/L0.5L,V(浓H2SO4)=27.2mL。应选用50mL规格的量筒。
(6)A项,浓硫*溶于水放热,溶解后溶液没有冷却到室温就转移,冷却后溶液体积变小,所配溶液浓度偏高;B项,转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,溶质物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;C项,向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;D项,用量筒量取浓硫*后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶,溶质物质的量偏大,所配溶液浓度偏高;E项,摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;则使所配溶液浓度偏高的是ACD。
【点睛】定容时仰视、俯视的分析:如图
仰视刻度线(图1),容器内液面高于刻度线,导致溶液体积偏大,浓度偏低。
俯视刻度线(图2),容器内液面低于刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏高。
知识点:物质的量浓度
题型:实验,探究题
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