实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯...

问题详情：

实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

（2）用电子天平称取*化*固体，其质量为____g。

（3）下列主要*作步骤的正确顺序是______（填序号）。

①称取一定质量的*化*，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______。

【回答】

【*】    (1). 100mL容量瓶    (2). 11.7    (3). ①③⑤②④    (4). 偏低    (5). 偏高

【解析】

【分析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液实验*作一般步骤及各仪器的作用选取仪器；

(2)依据m=CVM计算溶质的质量；

(3)根据配制一定物质的量浓度溶液实验*作一般步骤；

(4)分析不当*作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析。

【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液实验*作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等*作，该实验中需要用天平称量、用*匙取*品，烧杯溶解*品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容；

(2)需要*化*的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；

(3)配制一定物质的量浓度溶液实验*作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等*作，所以正确的顺序为：①③⑤②④；

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；若定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。

知识点：物质的量浓度

题型：填空题