欲用Na2CO3固体配制1000mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：（1）配制该溶液所用的玻璃...

问题详情：

欲用Na2CO3固体配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：

（1）配制该溶液所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________

（2）用托盘天平称取 ______ g Na2CO3固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

（3）待溶液________________后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下_________时，改用_________滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

（5）配制好的溶液 ________ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中

（6）若实验中遇到下列情况，会导致溶液的物质的量浓度偏大的有________（填字母）

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线

D. 实验前容量瓶中有少量水

E. 用蒸馏水溶解后就立刻将溶液转移到容量瓶中

【回答】

【*】    (1). 1000ml容量瓶    (2). 10.6    (3). 冷却至室温    (4). 1-2cm    (5). 胶头滴管    (6). 不能    (7). B、E

【解析】

【分析】

（1）根据配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的步骤选择使用的仪器；

（2）根据配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中碳**的物质的量计算出需要碳**固体的质量。

（3）待溶液冷却至室温后，转移到容量瓶中；

（4）根据定容*作解答；

（5）容量瓶不能贮存溶液；

（6）分析*作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=n/V进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的*作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．

【详解】（1）配制1000mL 0.1mol·L-1标准Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：1000mL容量瓶。

（2）配制1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，含有溶质碳**，0.1mol·L－1×1L=0.1mol，需要碳**的质量为：106g·mol－1×0.1mol=10.6g；

（3）待溶液冷却至室温后，转移到容量瓶中；

（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下 1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

（5）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；

（6）A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液,导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏低，故C不选；

D. 实验前容量瓶中有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；

E. 用蒸馏水溶解后就立刻将溶液转移到容量瓶中，冷却后，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；

故选BE。

知识点：物质的量浓度

题型：填空题