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下图为0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA和HB的滴定曲线...

习题库3.12W

问题详情：

下图为0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)(　　)

A．HB是弱*，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)

B．a、b、c三点水电离出的c(H＋): a<b<c

C．滴定HB时，不宜用*基橙作指示剂

D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7

【回答】

*　D

解析　*的浓度均是0.1 mol·L－1，起始时HA的pH＝1，HA是强*，HB的pH大于1，HB是弱*，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显**，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，A正确；a、b两点*均是过量的，抑制水的电离，HA是强*，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：a<b<c，B正确；由于NaB溶液显碱*，则滴定HB时，不宜用*基橙作指示剂，易选择*酞，C正确；滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液HA过量，溶液中*离子浓度是 mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，所以pH约为4.3，D错误，*选D。