化学上常用AG表示溶液的*碱度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.10...
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化学上常用AG表示溶液的*碱度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液, AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是
A.D点溶液中的pH=11.25
B.B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
【回答】
D
【详解】
A项,D点lg c(H+)/c(OH-)=-8.5,则c(H+)/c(OH-)=10-8.5,KW= c(H+)×c(OH-)=10-14,所以c(H+)=1.0×10-11.25,pH=11.25,故A项正确;
B项,B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液,溶液中存在①电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-),②物料守恒:2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2-),将①×2-②得:2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),故B项正确;
C项,C点lg c(H+)/c(OH-)=0,则c(H+)/c(OH-)=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL ,故C项正确;
D.A点lg c(H+)/c(OH-)=8.5,则c(H+)/c(OH-)=108.5,KW= c(H+)×c(OH-)=10-14,所以c2(H+)=1.0×10-6.5,由于c(H+)与c(NO2-)近似相等,所以HNO2的电离常数Ka= c(H+)×c(NO2-)/ c(HNO2)= 1.0×10-6.5/(0.1-1.0×10-6.5)= 1.0×10-6.5,故D项错误;
故*为D。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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