下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐*滴定20mL0.1mol·L－1Na...

问题详情：

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐*滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入*体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4**溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【回答】

B

【详解】

A项，*碱中和滴定接近终点时，pH发生突跃，A错误；

B项，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0，正反应放热，逆反应吸热，所以正反应平衡常数随温度升高而减小，逆反应平衡常数随温度升高而增大，B正确；

C项，高锰*钾与草*反应时，刚开始反应较慢，反应产生的Mn2+对反应起催化作用，故后面反应速率较快，图中未表示出来，C错误；

D项，ΔH < 0的反应反应物总能量大于生成物总能量，D错误；

*选B。

【点睛】

Mn2+催化高锰*钾溶液与草*溶液的反应。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题