下列各表述与示意图一致的是( )A.此图表示25℃时,用0.1mol/L盐*滴定20mL0.1mol/LNa...
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下列各表述与示意图一致的是( )
A.
此图表示25℃时,用0.1mol/L盐*滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入*体积的变化得到的滴定曲线
B.
此图表示一定条件下进行的反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C.
此图表示某明*溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.
此图表示化学反应H2(g)+C12(g)═2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol
【回答】
【考点】*碱混合时的定*判断及有关ph的计算;离子方程式的有关计算;反应热和焓变;物质的量或浓度随时间的变化曲线.
【专题】图像图表题.
【分析】A、等浓度、等体积的*氧化*与盐*反应,在滴定终点时pH会发生突变;
B、根据图象可知,t2时刻反应物物质的量减小,生成物浓度增加,说明平衡向着正向移动,根据影响化学平衡的因素分析;
C、铝离子恰好完全沉淀时,沉淀的总质量没有达到最大,即在加入*氧化钡溶液15mL处;
D、根据反应物、生成物总能量可以判断出该反应为放热反应,焓变应该小于0.
【解答】解:A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13,用0.1mol•L﹣1盐*滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同,则体积相同,但*碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错误;
B、因反应为体积减小的放热反应,则降低温度或增大压强,平衡向着正向移动,二氧化硫、氧气的物质的量减小,三氧化硫的物质的量增大,图象与反应情况一致,故B正确;
C、当Al3+完全沉淀时,离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;当SO42﹣完全沉淀时,离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,可见加入15mL*氧化钡溶液时,铝离子完全沉淀,最后*氧化铝沉淀逐渐溶解,硫*钡沉淀逐渐增加,沉淀的质量继续增大,当硫*根离子完全转化成硫*钡沉淀时,*氧化铝完全溶解,即加入20mL*氧化钡溶液时代表SO42﹣完全沉淀,铝离子完全溶解,故C错误;
D、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断,该反应是放热反应,反应热△H=﹣183kJ/mol,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了*碱中和滴定曲线判断、反应热和焓变、离子方程式的有关计算等知识,题目难度中等,注意掌握根据图象判断反应热与焓变的方法,明确外界条件对化学平衡的影响.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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