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常温下取0.1 mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L,分别通入0.02 mol CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图曲线,则下列说法正确的是( )
A.X是HA,M是HB
B.常温下pH:NaA溶液>NaB溶液
C.对于的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
D.若常温下浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)
【回答】
解析:选C 根据题给反应方程式可知,电离出H+的能力:HA>HCO>HB。HA的**比碳*弱,说明HA是弱*,加水稀释10 000倍,HA的pH变化小于4,即当lg V=4时,HA的pH小于6,A错误;根据盐类水解规律:越弱越水解,故常温下,NaA溶液的pH小于等浓度的NaB溶液的pH,B错误;==,HA的**强于HB,即Ka(HA)>Ka(HB),因此的值:HA>HB,C正确;pH>7说明混合溶液显碱*,即A-的水解程度大于HA的电离程度,因此c(HA)>c(A-),D错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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